Escrita de iões

Cloreto de sódio- nome da substância iónica
 Na escrita do nome, 1º escreve-se o nome do ião negativo e depois escreve-se o nome do ião positivo, separados pela palavra "de".                         

          NaCl - na fórmula química, 1º surge o símbolo químico do ião positivo e depois o símbolo 
         químico do ião negativo (os símbolos de + e - desaparecem). 
                                                                                                      

Iões

Substância iónica:
é uma substância constituída por iões negativos e iões positivos.
 
Ex:
      Cloreto de sódio: NaCl é um composto neutro, pois Na é positivo e Cl é negativo.
 
 
             Na - Na⁺            
 
 
átomo de sódio- Na
ião de sódio- Na⁺
 
                                                                                      
                                    
            átomo de sódio                                                    ião de sódio
            11 protões- +11                                                   11 protões- +11
            11 eletrões- -11 = 0 (carga elétrica neutra)      10 eletrões- -10 = +1  (carga elétrica  positiva)
 
 
              Cl - Cl^-                                                                   
 
 
  átomo de cloro- Cl
  ião de cloro- Cl^-   



        átomo de cloro                                                  ião de cloro
        17 protões- +17                                                17 protões- +17
       17 eletrões- - 17 = 0 (carga elétrica neutra)   18 eletrões- -18 = -1 (carga elétrica negativa)        


              

O que são iões?

Iões:
       São partículas com carga elétrica, que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos.

     Ião positivo ou catião:

• Deriva de um átomo N ou de um conjunto de átomos que perdeu eletrões.

   Ião negativo ou anião:

• Deriva de um átomo  ou conjunto de átomos que ganhou eletrões.

  

Acerto de equações químicas

Para a equação química estar correta é preciso ter o mesmo número de átomos de um lado e do outro. Para isso podemos "acrescentar" átomos só à frente da molécula, por exemplo:

• CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O  - Combustão do Metano

          

ÁTOMOS E MOLÉCULAS

Neste vídeo temos uma pequena explicação dos átomos e das moléculas e como os podemos classificar. Também há uma demonstração de uma combustão de metano. Com este vídeo encerro os átomos e as moléculas.

Tabela Periódica dos elementos

  

Lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier

A lei de Lavoisier dizia que o número total de átomos de cada elemento químico nos reagentes é igual ao número total de átomos para o mesmo elemento químico nos produtos de reação.  

Antoine Lavoisier
(Paris, 26 de Agosto de 1743 — Paris, 8 de Maio de 1794)

  Antoine Laurent de Lavoisier foi um químico francês, considerado o pai da química moderna.

Foi o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria. Além disso identificou e batizou o oxigénio, refutou a teoria flogística e participou na reforma da nomenclatura química. Célebre pelos seus estudos sobre a conservação da matéria, mais tarde imortalizado pela frase popular:

“

Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

”

Átomos e moléculas

Átomos e moléculas

Átomo- é uma partícula elementar

Molécula- é um conjunto de átomos ligados entre si

           O átomo é constituído por neutrões (0), protões (+) e eletrões (-). Os neutrões e os protões estão no núcleo do átomo e os eletrões estão na nuvem eletrónica. 

                                      Nº de protões = Nº de eletrões

Existem dois tipos de moléculas:

• Moléculas elementares- constituídas por átomos do mesmo elemento químico.
• Moléculas compostas- constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

Combustão de metano

Metano (g) + Oxigénio (g) - Dióxido de carbono (g) + água (g)

          

                         

Estados Físicos da Matéria

Neste vídeo há uma explicação dos átomos nos vários estados físicos da matéria.

Reações de ácido-base

Reações Ácido-Base 

Existem 3 tipos de soluções ácido-base:

• Soluções Ácidas- têm um sabor azedo
• Soluções Neutras- não têm caráter químico
• Soluções Básicas- escorregadias ao tato

 Indicador ácido-base

Há substâncias que mudam de cor consoante o caráter químico da solução onde se encontram.

Tintura azul de tornesol: Azul Arroxeado

Solução aquosa de fenolfetaleína: Incolor

                     Solução ácida: vermelha- Tintura azul de tornesol

                     Solução básica: rosa carmim- Solução aquosa de fenolfetaleína

                    

Corrosão dos metais

Corrosão dos metais

A corrosão dos metais é a transformação deste, devido à sua intereção química num determinado ambiente. Com este processo, há formação de produtos de corrosão e energia.

A corrosão metálica, decorre, geralmente, num ambiente com moléculas de águas, juntamente com oxigénio.

Para evitarmos uma corrosão dos metais, temos de evitar deixar metais em sítios húmidos e com água, pois sem estes, a corrosão não acontece.

Reações de Combustão

Reações de Combustão

As reações de combustão acontecem na presença de um combustível (ex: petróleo) e de um comburente (ex: oxigénio). Para se dar uma combustão também tem de haver uma fonte de ignição, como a chama, a fricção, …

Equações por palavras:

carbono (s) + oxigénio (g) – Dióxido de carbono (g)   [Combustão completa]

carbono (s) + oxigénio (g) – Monóxido de carbono (g)  [Combustão incompleta]

              (em baixa concentração)

magnésio (s) + oxigénio (g) – Óxido de carbono (g)  [Combustão viva]

glicose (s) + oxigénio (g) – Dióxido de carbono (g) + água (g) + energia 

                                                       [Combustão lenta]

Enferrujamento do ferro:

Ferro (s) + oxigénio (g) + água (g) – óxido de ferro hidratado

Grutas

Como se formam as grutas?

Os calcários são constituídos por uma extensa rede de fendas, as diáclases.

A chuva, ao cair, dissolve o dióxido de carbono, que lhe dá alguma acidez. Quando a água circula pelos solos vai intensificando essa acidez.

Água (l) + Dióxido de carbono (g) – Ácido Carbónico (aq)

O calcário é principalmente constituído pela calcite (carbonato de cálcio). Esta em contacto com as águas ácidas, faz com que aconteça uma reação química (carbonatação), da qual resulta o hidrogenocarbonato de cálcio.

Carbonato de cálcio (s) + ácido carbónico (aq) – Hidrogenocarbonato de cálcio

Com este processo, as fendas alargam-se, levando à formação de largos e longos canais subterrâneos de água. As grutas correspondem a zonas alargadas destes rios subterrâneos.

Nestes canais, as águas acabam por ficar saturadas em hidrogenocarbonato de cálcio, dentro das circunstâncias da gruta. Há uma supersaturação em hidrogenocarbonato de cálcio, logo há uma precipitação de dióxido de carbono.

Hidrogenocarbonato de cálcio (aq) - dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) + água (l)

         A água saturada à superfície, ao encontrar uma gruta, sofre uma diminuição de pressão, levando esta à perda de dióxido de carbono. O hidrogenocarbonato de cálcio passa a carbonato de cálcio. Este é menos solúvel, logo precipita, por saliências onde a água pinga.

         Os cristais da calcite crescem para baixo, levando ao comprido aumento do tubular. Quando esse tubular engrossa forma-se uma estalactite.
         A contínua circulação da água faz com que precipite o carbonato, formando-se assim estalagmites.

Dureza da água

A Dureza da água

A dureza da água está relacionada com a concentração em alguns minerais dissolvidos, sobretudo o Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+). Tradicionalmente, a dureza exprime a capacidade da água reagir com sabões.

A água que contém pequenas quantidades destes sais é caracterizada como Muito Macia e/ou Macia, enquanto a água Dura contém níveis mais elevados destes minerais.

Reações de precipitação

Reações de precipitação:

Nas reações de precipitação, existe sempre uma solução aquosa e um precipitado (no estado sólido).

         Formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa de nitrato de chumbo e iodeto de potássio. 

              Reagentes e produtos de reação:

         

                 Reagentes- nitrato de chumbo e iodeto de potássio

                 Produtos de reação- iodeto de chumbo e nitrato de potássio

              Equação química por palavras:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) - iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio(aq)

     Um exemplo de uma reação de precipitação é a formação das estalagmites e estalactites. 

Reações químicas

Reações químicas:

São transformações químicas, ou seja, pode-se formar substâncias através dela.

Existem 3 tipos de reações químicas:

    

    Reações de combustão

      Reações de precipitação 

    Reações de ácido-base 

    

Transformações

Transformações Físicas:

Caracterizam-se pela alteração do aspeto da substância, não havendo formação de novas substâncias. Todas as mudanças de estado físico são tranformações físicas. 

            

              Transformações Químicas:

Caracterizam-se pela formação de novas substâncias com propriedades diferentes das originais. O aparecimento da ferrugem é um exemplo de uma transformação química. A ferrugem é óxido de ferro que se forma quando este é exposto ao ar.

Misturas

 Separação de misturas     

Misturas heterogéneas:                         Misturas homogéneas:

• Peneiração                                                          Cristalização
• Sublimação                                                          Ebulição do solvente
• Separação magnética                                        Destilação
• Decantação
• Decantação em ampola
• Filtração
• Centrifugação
• Dissolução seletiva