Distribuição eletrónica

Como nós sabemos, a nuvem eletrónica é constituída por eletrões. Estes não têm todos a mesma energia, distribuindo-se por níveis de energia.

                                                     Níveis           Nº máximo de eletrões

                                                   1º nível                          2
                                             
                                                    2º nível                         8

                                                    3º nível                        18

                                                    último                           8

O número máximo de eletrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:
           
                                              2n (ao quadrado)
                                                  ↓
                                               corresponde ao nível de energia
Exemplo:
Potássio (K) → 19 eletrões

                                                 2-8-8-1
                                           ↓
                                    eletrão de valência

Os eletrões de valência correspondem aos eletrões do último nível de energia e são os mais importantes, pois são os responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos.

                                           

Constituição atómica

Hoje em dia, o modelo atómico utilizada é o modelo da Nuvem Eletrónica.

Este é constituído por:

• Núcleo → constituído por protões (carga positiva) e por neutrões (carga neutra)  

• Nuvem Eletrónica → constituída por eletrões (carga negativa)

 E esses átomos têm massa?

Têm sim Snoopy! O núcleo de um átomo é o que dá a massa a este e a nuvem eletrónica é o que lhe dá tamanho.

A massa podemos calcular através da seguinte fórmula:

      Protões (Z) + Neutrões (N) = Massa total (A)

                     ↓

          Z= número atómico → número de protões

                                   Número de protões = Número de eletrões

  Em síntese:

•  O modelo da nuvem eletrónica é o utilizado hoje em dia.
• A Nuvem eletrónica tem carga negativa (eletrões) e o núcleo tem carga positiva (protões), o que faz do átomo uma partícula neutra.
• O número de protões e de eletrões é sempre igual .

Modelo atómico de Bohr

Já estão cansados? Vá já está quase! O nosso próximo cientista é o Niel Bohr.


       Em 1913, Bohr completou o modelo de Rutherford com algumas ideias:

• os eletrões movem-se à volta do núcleo em órbitras circulares;
• a cada órbitra corresponde um determinado valor de energia;
• os eletrões com mais energia movem-se em órbitras mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas próximas do núcleo

Modelo atómico de Rutherford

                                                           
                                                        Ernest Rutherford (1871-1937)


No século XX, Ernest Rutherford fez uma experiência que consistia em bombardear com partículas x uma lâmina de ouro (com cerca 10 000 átomos de espessura) e observou que:

• as partículas x, quase no seu total, atravessaram a lâmina de ouro sem qualquer problema;
• as partículas x em número muito pequeno eram desviadas, podendo mesmo voltar para trás;

             ↓com isto concluiu que

         

• a maior parte do átomo é espaço vazio, logo muitas partículas atravessaram a lâmina sem se desviarem;
• no interior do átomo, haveria uma zona central muito pequena, com carga positiva onde estaria concentrada toda a sua massa;

                   Rutherford imaginou que os átomos eram constituídos por um núcleo muito pequeno onde estava toda a massa do átomo e por eletrões que se moviam à volta do núcleo. Surgindo assim o primeiro modelo planetário do átomo.

Modelo atómico de Thomson

Joseph o que é que tu achas dos átomos?

         Eu acho que os átomos são corpúsculos de carga positiva onde se encontram dispersos eletrões suficientes para a carga global ser nula e os átomos serem divisíveis.

E como chegaste a essa conclusão, Thomson?







  Comecei por utilizar tubos de descarga, com um gás rarefeito no seu interior, quando havia uma grande diferença de potencial observava-se lá dentro uma fluorescência esverdeada , a que se dá o nome de eletrões, partículas de carga negativa.

Modelo atómico de Dalton

John Dalton era um cientista do século XIX que estudava os átomos. Para ele o átomo era:

• indestrutível
• indivisível
• nas reações químicas, permaneciam inalterados
• átomos do mesmo elemento possuem propriedades iguais e de pesos invariáveis
  
  
  

  

  John Dalton (1766-1844)
  
  
  
  

→  Modelo atómico de Dalton

Modelos atómicos

Como vos prometi, hoje trago uma coisinha nova para aprenderem, os modelos atómicos!

O que será que é um modelo atómico?

                                                   

Ao longo do tempo, os cientistas têm feito teorias de como são os átomos. Qual a sua forma ou a sua constituição? Cada um tem a sua imagem do átomo, mas a ciência tem vindo a evoluir e com ela a visão que o Homem tem do átomo.

    

    Isto quer dizer que os modelos atómicos são as imagens que os               cientistas têm dos átomos através das suas observações.

               

9º Ano

De Volta!

Aqui estamos para mais um ano e um ano muito importante! Um ano de muito trabalho e empenho se queremos ter bons resultados. Bem já devem achar que eu sou uma chata, por isso vou logo direta ao assunto! Estou aqui mais uma vez para vos "ensinar" um pouco sobre física e química, agora com um novo amigo, o snoopy e acreditem que ele é muito bom professor!
Bem, adeus e até à minha próxima publicação e aviso-vos já que para a próxima já trago uma coisinha nova para aprenderem!