Formação de iões

Num átomo, a carga total dos eletrões é igual à carga total de protões, mas de sinal contrário. 

Ex: Flúor- 9 protões
  
             carga total dos eletrões → -9
             carga total dos protões → +9

 Então mas como é que de átomos passam a iões?? Isto é muito                                                                    complicado para mim! É melhor eu ir dormir!

NÃO Snoopy! Não vás dormir que eu te vou explicar como isso acontece!

      nº de protões = nº de eletrões        →        nº de protões > nº de eletrões   

                           ↓                       perde eletrões                        ↓                      

                     Átomo                                                           Ião positivo


     nº de protões = nº de eletrões       →              nº de protões < nº de eletrões      
                          ↓                      ganha eletrões                            ↓
                     Átomo                                                           Ião negativo

Quanto à nuvem eletrónica:

• O ião positivo é menor do que o respetivo átomo, visto que perdeu eletrões.
• O ião negativo é maior do que o respetivo átomo, visto que ganhou eletrões.

E como sabemos se um átomo tem tendência para ganhar ou perder                                                              eletrões?

    Isso tem a ver com o número de eletrões de valência de cada átomo. Os átomos com a totalidade de eletrões de valência (8 eletrões no último nível) são mais estáveis e todos os outros átomos também querem encontrar essa estabilidade.   Logo:

• Se têm poucos eletrões de valência têm tendência para perder eletrões.
• Se têm bastantes eletrões de valência têm tendência para ganhar eletrões.

       IMPORTANTE! 

       

          Os átomos só podem perder ou ganhar, no máximo, três eletrões.