Reações de Combustão

Reações de Combustão

As reações de combustão acontecem na presença de um combustível (ex: petróleo) e de um comburente (ex: oxigénio). Para se dar uma combustão também tem de haver uma fonte de ignição, como a chama, a fricção, …

Equações por palavras:

carbono (s) + oxigénio (g) – Dióxido de carbono (g)   [Combustão completa]

carbono (s) + oxigénio (g) – Monóxido de carbono (g)  [Combustão incompleta]

              (em baixa concentração)

magnésio (s) + oxigénio (g) – Óxido de carbono (g)  [Combustão viva]

glicose (s) + oxigénio (g) – Dióxido de carbono (g) + água (g) + energia 

                                                       [Combustão lenta]

Enferrujamento do ferro:

Ferro (s) + oxigénio (g) + água (g) – óxido de ferro hidratado

Grutas

Como se formam as grutas?

Os calcários são constituídos por uma extensa rede de fendas, as diáclases.

A chuva, ao cair, dissolve o dióxido de carbono, que lhe dá alguma acidez. Quando a água circula pelos solos vai intensificando essa acidez.

Água (l) + Dióxido de carbono (g) – Ácido Carbónico (aq)

O calcário é principalmente constituído pela calcite (carbonato de cálcio). Esta em contacto com as águas ácidas, faz com que aconteça uma reação química (carbonatação), da qual resulta o hidrogenocarbonato de cálcio.

Carbonato de cálcio (s) + ácido carbónico (aq) – Hidrogenocarbonato de cálcio

Com este processo, as fendas alargam-se, levando à formação de largos e longos canais subterrâneos de água. As grutas correspondem a zonas alargadas destes rios subterrâneos.

Nestes canais, as águas acabam por ficar saturadas em hidrogenocarbonato de cálcio, dentro das circunstâncias da gruta. Há uma supersaturação em hidrogenocarbonato de cálcio, logo há uma precipitação de dióxido de carbono.

Hidrogenocarbonato de cálcio (aq) - dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) + água (l)

         A água saturada à superfície, ao encontrar uma gruta, sofre uma diminuição de pressão, levando esta à perda de dióxido de carbono. O hidrogenocarbonato de cálcio passa a carbonato de cálcio. Este é menos solúvel, logo precipita, por saliências onde a água pinga.

         Os cristais da calcite crescem para baixo, levando ao comprido aumento do tubular. Quando esse tubular engrossa forma-se uma estalactite.
         A contínua circulação da água faz com que precipite o carbonato, formando-se assim estalagmites.

Dureza da água

A Dureza da água

A dureza da água está relacionada com a concentração em alguns minerais dissolvidos, sobretudo o Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+). Tradicionalmente, a dureza exprime a capacidade da água reagir com sabões.

A água que contém pequenas quantidades destes sais é caracterizada como Muito Macia e/ou Macia, enquanto a água Dura contém níveis mais elevados destes minerais.

Reações de precipitação

Reações de precipitação:

Nas reações de precipitação, existe sempre uma solução aquosa e um precipitado (no estado sólido).

         Formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa de nitrato de chumbo e iodeto de potássio. 

              Reagentes e produtos de reação:

         

                 Reagentes- nitrato de chumbo e iodeto de potássio

                 Produtos de reação- iodeto de chumbo e nitrato de potássio

              Equação química por palavras:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) - iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio(aq)

     Um exemplo de uma reação de precipitação é a formação das estalagmites e estalactites. 

Reações químicas

Reações químicas:

São transformações químicas, ou seja, pode-se formar substâncias através dela.

Existem 3 tipos de reações químicas:

    

    Reações de combustão

      Reações de precipitação 

    Reações de ácido-base 

    

Transformações

Transformações Físicas:

Caracterizam-se pela alteração do aspeto da substância, não havendo formação de novas substâncias. Todas as mudanças de estado físico são tranformações físicas. 

            

              Transformações Químicas:

Caracterizam-se pela formação de novas substâncias com propriedades diferentes das originais. O aparecimento da ferrugem é um exemplo de uma transformação química. A ferrugem é óxido de ferro que se forma quando este é exposto ao ar.

Misturas

 Separação de misturas     

Misturas heterogéneas:                         Misturas homogéneas:

• Peneiração                                                          Cristalização
• Sublimação                                                          Ebulição do solvente
• Separação magnética                                        Destilação
• Decantação
• Decantação em ampola
• Filtração
• Centrifugação
• Dissolução seletiva