Reação dos metais alcalinos com a água

Neste vídeo, podemos observar a reação dos metais alcalinos com a água e verificar o que acontece.

Tabela Periódica (continuação)

Pois é Snoopy, os outros grupos são os Halogéneos e os Gases Nobres, que são respetivamente, o 17º e o 18º grupo da tabela.










      Halogéneos

                                                                           ↓


Como podem ver, neste grupo os átomos têm 7 eletrões de valência e não 17.

• O átomos têm tendência a transformarem-se em iões mononegativos
• Pertencem aos não-metais
• Ao contrário dos metais, quanto maior for o átomo menos reativo este é.             

Gases nobres ou raros

Os gases nobres não têm praticamente reatividade, pois já têm todos os eletrões de valência o que lhes permite muita estabilidade.

Tabela periódica (continuação)

No outro período, eu abordei a tabela periódica, por isso vamos continuar e aprofundar um pouco mais. 

  Metais alcalinos:

• São o Lítio, o Sódio, o Potássio, o Rubídio, o Césio e o Frâncio.
• São moles e maleáveis
• Têm brilho metálico
• São bons condutores da corrente elétrica
• Têm propriedades químicas semelhantes, pois todos têm tendência a transformar-se num ião monopositivo (devido ao facto de terem apenas um eletrão de valência)
• Reagem violentamente com a água.

                        

Como podemos verificar no seguinte esquema, a nuvem eletrónica dos átomos de cada elemento vai aumentando ao longo do grupo. 

                                                            ↓

Quanto maior for o tamanho do átomo, mais reativo este será.

Isto acontece, pois como o eletrão de valência está mais afastado do núcleo, o átomo tem mais facilidade em perder eletrões, sendo assim mais reativo.

  Metais alcalino-terrosos:

• São o berílio, o Magnésio, o Cálcio, o Estrôncio, o Bário e o Rádio
•  São moles e maleáveis 
• Têm brilho metálico
• Conduzem bem o calor e eletricidade 
• Têm propriedades químicas semelhanes, reagindo violentamente com a água, no entanto, não tão violentamente como os metais alcalinos

Neste grupo existe a mesma propriedade do que nos metais alcalinos

                                             ↓

Quanto maior for o tamanho do átomo, mais reativo este será.

2º Período

Pois é, já chegámos ao 2º Período. Passou muito rápido! 
Bem neste período vou continuar a postar aqui no blogue conteúdos da minha matéria da disciplina de Físico-Química, sempre com a ajuda do meu amigo Snoopy, que tenho de reconhecer como muito bom professor!

Carbono

O elemento químico que vos vou "apresentar" é o Carbono.

Ficha de informação:

Nome e símbolo químico: Carbono (C)

Metais ou Não-metais: Não-metais

Grupo da tabela periódica: 14

Período da tabela periódica: 2

Massa atómica: 12,001

Número atómico: 6

  Mas utilizamos o carbono no nosso dia-a-dia? Eu nunca ouvi falar!

Já ouviste sim! É mais conhecido como carvão e é utilizado para a produção de aço e também é componente de hidrocarbonetos, como o petróleo e óleos.

 Este elemento pode encontrar-se no estado livre ou em combinação com outros elementos, sendo o elemento essencial de toda a matéria viva.

Este elemento é muito importante, pois possui a a propriedade de se ligar consigo mesmo e de formar moléculas, mas também de se ligar a quase todos os outros elementos metálicos e não metálicos, originando uma grande variedade de compostos.

Tabela Periódica dos Elementos

Hoje vamos começar com uma matéria nova! Vamos observar como são organizados os elementos na tabela periódica!

Dimitri Mendeleiv (1834-1907)

Dimitri Mendeleiv foi o senhor que primeiro dispôs os elementos numa tabela periódica, em 1869. Mas como nós sabemos ainda não tinha sido descoberto o eletrão, logo Dimitri organizou os elementos através da massa atómica e organizou-os de forma crescente.

Hoje em dia, já conhecemos o número atómico e organizamos a tabela periódica também por ordem crescente do número atómico.

Nesta tabela existem:

• Na vertical, Grupos
• Na horizontal, Períodos 

  Grupos

Existem 18 grupos na tabela periódica. São constituídos por elementos com as mesmas propriedades químicas e com o mesmo número de eletrões de valência, formando famílias de elementos. Alguns têm nomes próprios:

    - Grupo 1: Metais alcalinos

    - Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

    - Grupo 17: Halogéneos

    - Grupo 18: Gases nobres

  O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de eletrões de valência.

Exemplo:

      Lítio (grupo 1) → número atómico 3                   Oxigénio (grupo 16) → número atómico 8

                       2-1                                                                               2-6
                          ↓                                                                                   ↓
               1 eletrão de valência                                                      6 eletrões de valência

Períodos

Existem 7 períodos na tabela periódica. Ao contrários dos grupos, estes não têm nomes representativos e os elementos organizam-se nos períodos consoante o número de níveis de energia.

Elementos do 1º período → 1 nível de energia
Elementos do 2º período → 2 níveis de energia
Elementos do 3º período → 3 níveis de energia
                .                                      .
                .                                      .
                .                                      .

 O número do período em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de níveis de energia.

Exemplo:

       Sódio (período 3) → número atómico 11                    Rubídio (período 5) → número atómico 37
   
                                2-8-1                                                                     2-8-18-8-1
                                   ↓                                                                                 ↓
                           3 níveis de energia                                                       5 níveis de energia



                       

                                                                   

Formação de iões

Num átomo, a carga total dos eletrões é igual à carga total de protões, mas de sinal contrário. 

Ex: Flúor- 9 protões
  
             carga total dos eletrões → -9
             carga total dos protões → +9

 Então mas como é que de átomos passam a iões?? Isto é muito                                                                    complicado para mim! É melhor eu ir dormir!

NÃO Snoopy! Não vás dormir que eu te vou explicar como isso acontece!

      nº de protões = nº de eletrões        →        nº de protões > nº de eletrões   

                           ↓                       perde eletrões                        ↓                      

                     Átomo                                                           Ião positivo


     nº de protões = nº de eletrões       →              nº de protões < nº de eletrões      
                          ↓                      ganha eletrões                            ↓
                     Átomo                                                           Ião negativo

Quanto à nuvem eletrónica:

• O ião positivo é menor do que o respetivo átomo, visto que perdeu eletrões.
• O ião negativo é maior do que o respetivo átomo, visto que ganhou eletrões.

E como sabemos se um átomo tem tendência para ganhar ou perder                                                              eletrões?

    Isso tem a ver com o número de eletrões de valência de cada átomo. Os átomos com a totalidade de eletrões de valência (8 eletrões no último nível) são mais estáveis e todos os outros átomos também querem encontrar essa estabilidade.   Logo:

• Se têm poucos eletrões de valência têm tendência para perder eletrões.
• Se têm bastantes eletrões de valência têm tendência para ganhar eletrões.

       IMPORTANTE! 

       

          Os átomos só podem perder ou ganhar, no máximo, três eletrões.